外围电子排布3d84s2,位于第四周期第Ⅷ族.化学性质较活泼,但比铁稳定.室温时在空气中难氧化,不易与浓硝酸反应.细镍丝可燃,加热时与卤素反应,在稀酸中缓慢溶解.能吸收相当数量氢气.[1] 

镍不溶于水,常温下在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜,能阻止本体金属继续氧化.在稀酸中可缓慢溶解,释放出氢气而产生绿色的正二价镍离子Ni2+;耐强碱.镍可以在纯氧中燃烧,发出耀眼白光.同样的,镍也可以在氯气和氟气中燃烧.对氧化剂溶液包括硝酸在内,均不发生反应.镍是一个中等强度的还原剂.镍盐酸、硫酸、有机酸和碱性溶液对镍的浸蚀极慢.镍在稀硝酸缓慢溶解.发烟硝酸能使镍表面钝化而具有抗腐蚀性.镍同铂、钯一样,钝化时能吸大量的氢,粒度越小,吸收量越大.镍的重要盐类为硫酸镍和氯化镍.实验室中也常用到硝酸镍,带有结晶水,化学式为Ni(NO3),绿色透明的颗粒,易吸收空气中的水蒸汽.与铁,钴相似,在常温下对水和空气都较稳定,能抗碱性腐蚀,故实验室中可以用镍坩埚熔融碱.硫酸镍(NiSO4)能与碱金属硫酸盐形成矾 Ni(SO4)2o6H2O(MI为碱金属离子).+2价镍离子能形成配位化合物.常压下,镍即可与一氧化碳反应,形成剧毒的四羰基镍(Ni(CO)4),加热后它又会分解成金属镍和一氧化碳.[3] 

Ni(NO3)

原子序数28[1] 

原子量[1] 

金属半径皮米[1] 

第一电离能/mol[1] 

电负性[1] 

主要氧化数+2、+3、+4[1]